Tendencia Periódica De Afinidad Electrónica :: ontheroadtord.com
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Tendencias periódicas de la afinidad electrónica. La afinidad electrónica aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla no es potente o cuando crece el número atómico. Visto de otra manera: la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad. -Afinidad electrónica. Y por último, está la propiedad periódica de la afinidad electrónica. Esta es la tendencia energética que tiene el átomo de un elemento en fase gaseosa por aceptar un electrón. Si el átomo es pequeño y posee un núcleo con una grande fuerza de atracción, le será fácil aceptar el electrón, formando un anión. La afinidad electrónica, al igual que las demás propiedades periódicas, nos ayuda a entender el comportamiento químico de los elementos químicos. Sin embargo, como pudiste observar, esta propiedad periódica no tiene una tendencia tan evidente como las otras propiedades periódicas.

En general la afinidad electrónica aumenta hacia la izquieda y hacia arriba, con las excepciones del grupo 2 y 15. Conviene conocer otra excepción a esta regla, que encontramos en el grupo de los halógenos: el cloro tiene mayor afinidad electrónica que el flúor. Afinidad Electrónica y Electronegatividad: Tabla Periódica La Afinidad Electrónica o la Electroafinidad A La afinidad electrónica es la energía absorbida cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrón. Los elementos con baja energía de ionización tendrán poca tendencia a ganar electrones: tendrán afinidades electrónicas negativas. Por ello, la afinidad electrónica varía en la tabla periódica exactamente igual que el potencial de ionización. Tendencias de afinidad electrónica. 1. Imagine una disposición de orbitales atómicos en un universo alternativo, en el que la subshell s contiene 2 orbitales en lugar de 1, y la subshell p contiene 4 orbitales en lugar de 3. ¿En qué grupos esperaría que ocurrieran afinidades de electrones anormalmente bajas? Los elementos de la tabla periódica, de acuerdo a la posición que tengan en la tabla periódica, tendrán una tendencia a ganar o perder electrones para alcanzar la configuración electrónica de gas noble. tales como el tamaño atómico, energía de ionización y afinidad electrónica.

Los elementos con baja energía de ionización tendrán poca tendencia a ganar electrones: tendrán afinidades electrónicas negativas. Por ello, la afinidad electrónica varía en la tabla periódica exactamente igual que el potencial de ionización. ELECTRONEGATIVIDAD Y CARÁCTER METALICO. Dicha escala se basa en la electronegatividad Mulliken c M que promedia la afinidad electrónica A.E. magnitud que puede relacionarse con la tendencia de un átomo a adquirir carga negativa y los potenciales de ionización de sus electrones de valencia P.I. o E.I. magnitud asociada con la facilidad, o tedencia, de un átomo a adquirir. Si la energía no es absorbida, sino liberada en el proceso, la afinidad electrónica tendrá, en consecuencia, valor negativo tal y como sucede para la mayoría de los elementos químicos; en la medida en que la tendencia a adquirir electrones adicionales sea mayor, tanto más negativa será la afinidad electrónica.

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